русс | укр

Языки программирования

ПаскальСиАссемблерJavaMatlabPhpHtmlJavaScriptCSSC#DelphiТурбо Пролог

Компьютерные сетиСистемное программное обеспечениеИнформационные технологииПрограммирование

Все о программировании


Linux Unix Алгоритмические языки Аналоговые и гибридные вычислительные устройства Архитектура микроконтроллеров Введение в разработку распределенных информационных систем Введение в численные методы Дискретная математика Информационное обслуживание пользователей Информация и моделирование в управлении производством Компьютерная графика Математическое и компьютерное моделирование Моделирование Нейрокомпьютеры Проектирование программ диагностики компьютерных систем и сетей Проектирование системных программ Системы счисления Теория статистики Теория оптимизации Уроки AutoCAD 3D Уроки базы данных Access Уроки Orcad Цифровые автоматы Шпаргалки по компьютеру Шпаргалки по программированию Экспертные системы Элементы теории информации

Фазовые превращения


Дата добавления: 2013-12-23; просмотров: 1287; Нарушение авторских прав


Растворение кристаллических веществ

Энтальпии кристаллической решетки

Таблица 1.1

Вещество Энтальпия решетки кДж/моль Вещество Энтальпия решетки, кДж/моль
NaCl NaBr NaI - 776 - 719 - 670 AgCl AgBr AgI - 921 - 876 - 862

Как видно из таблицы, по мере уменьшения электроотрицательности галогенов уменьшается также прочность кристаллической решетки соответствующих солей. Из таблицы также следует, что решетки галогенидов серебра прочнее, чем галогенидов натрия. Это обусловлено тем, что связи в галогенидах серебра являются частично ковалентными.

Изменение энтальпии, поисходящее при растворении 1 моль вещества в определенном растворителе с образованием бесконечно разбавленного раствора называется теплотой (энтальпией) растворения.

Тепловой эффект растворения обусловлен двумя причинами:

1. При растворении должны быть разорваны связи между частицами, которые удерживают их вместе в твердом веществе - это требует затраты энергии.

2. В процессе растворения ионы сольватируются (гидратируются). Этот процесс сопровождается выделением энергии.

В зависимости от соотношения этих факторов процесс растворения в целом может быть либо эндотермическим, либо экзотермическим. Значения энтальпий гидратации нельзя определить экспериментально, но они могут быть найдены с помощью закона Гесса. В табл. 1.2. приведены энтальпии гидратации некоторых ионов.

Таблица 1.2.

Энтальпии гидратации ионов

Ион гидр, кДж/моль Ион гидр, кДж/моль
Li+ Na+ K+ –499 –390 –305 F Cl Br I –457 –382 –351 –307

Из таблицы видно, что с увеличением размеров иона энтальпия его гидратации уменьшается. Энтальпия гидратации соли представляет собой сумму энтальпий соответствующих ионов. Так для хлорида натрия :



гидр.NaCl = - 390 - 382 = - 772 кДж/моль

Переход вещества из одного фазового состояния в другое (плавление, испарение, возгонка, конденсация) всегда сопровождается изменением энтальпии.

Стандартной теплотой плавления 0пл. называется изменение энтальпии, которым сопровождается плавление 1 моль вещества при его температуре плавления и давлении 1 атм.

Стандартнорй теплотой испарения0исп. называется изменение энтальпии при переходе 1 моль жидкого вещества в пар при его температуре кипения.

В табл.1.3 приводятся стандартные теплоты плавления и испарения некоторых веществ и температуры соответствующих фазовых превращений.

Таблица 1.3.

Стандартные теплоты и температуры плавления и испарения

Вещество Тпл.,К 0пл , кДж/моль| Ткип., К 0исп..,кДж/моль
HCl Н2О NH3 CCl4 С2Н5ОН С6Н6 159,0 273,2 195,5 250,2 156,2 278,6 1,99 6,01 5,65 2,51 5,02 9,83 188,1 373,2 239,8 349,8 351,7 353,23 16,15 41,09 23,35 30,0 38,58 30,8

Как видно из таблицы, величины DНпл. и DНисп. положительны. Это естественно, так как и плавление и испарение требуют затраты энергии для преодоления сил притяжения, существующих между частицами в твердом и жидком состоянии. Еще большей затраты энергии требует непосредственное превращение вещества из твердого состояния в газообразное (процесс возгонки). Противоположные процессы (конденсация, затвердевание) сопровождаются возникновением новых связей и потому являются экзотермическими. Обращает внимание аномально высокое значение энтальпии испарения воды. Это обусловлено наличием в жидкой воде прочных водородных связей, которые должны быть разрушены при испарении.



<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Энтальпия кристаллической решетки | Значение второго закона


Карта сайта Карта сайта укр


Уроки php mysql Программирование

Онлайн система счисления Калькулятор онлайн обычный Инженерный калькулятор онлайн Замена русских букв на английские для вебмастеров Замена русских букв на английские

Аппаратное и программное обеспечение Графика и компьютерная сфера Интегрированная геоинформационная система Интернет Компьютер Комплектующие компьютера Лекции Методы и средства измерений неэлектрических величин Обслуживание компьютерных и периферийных устройств Операционные системы Параллельное программирование Проектирование электронных средств Периферийные устройства Полезные ресурсы для программистов Программы для программистов Статьи для программистов Cтруктура и организация данных


 


Не нашли то, что искали? Google вам в помощь!

 
 

© life-prog.ru При использовании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.

Генерация страницы за: 0.006 сек.