Законы электролиза

Электролиз используется в промышленности для получения чистых металлов (например, алюминий, медь) и производства гальванических покрытий одного металла другим (антикоррозийные, декоративные и другие покрытия). Например, если через раствор медного купороса в воде пропускать электрический ток, то частично молекулы этого раствора распадаются на положительно заряженные ионы меди (частицы молекул) и на отрицательные ионы остающихся частей молекул (содержащих кислород и серу). Положительные ионы меди будут двигаться к отрицательному электроду (катоду) и отлагаться на нём в виде чистой металлической меди. Отрицательные ионы направляются к аноду. Если в качестве катода в ванну опустить какую-либо деталь, то она в результате электрохимического процесса покроется ровным тонким слоем меди. Медное покрытие стальных изделий применяется: в качестве подслоя перед никелевым, хромовым и другими покрытиями, для местной защиты стальных изделий при цементации (термообработка), для улучшения притирки трущихся поверхностей и т. д. Имеют широкое применение покрытия: цинковое, кадмиевое, оловянное, свинцовое, хромовое, серебряное и т. д.

Все гальванические покрытия получаются только при постоянном токе. Источниками для питания гальванических ванн служат специальные мотор-генераторы или выпрямители. Напряжение применяется низкое: 6-12 в. Величина тока зависит от геометрических размеров деталей и достигает нескольких сотен ампер. Так, при меднении с цианистым электролитом в обычных условиях плотность тока достигает 0,8 а на 1 дм2 поверхности детали, а при реверсировании тока и подогреве электролита до 60-70° 4 а/дм2. Чем выше плотность тока, тем выше производительность.