Ентальпія

Для процесів, які протікають при постійному тискові (p=const), перший закон термодинаміки можна записати у вигляді:

,

або:

.

Величина (U+pV) дорівнює H:

U+pV=H, (15)

і це є функція зміни стану, яка називається ентальпією. Використовуючи цю функцію, знаходимо, що кількість теплоти, отриманої тілом в ході ізобарного процесу, чисельно дорівнює:

. (16)

Якщо продиференціювати рівняння (15) з урахуванням другого закону термодинаміки , то отримаємо:

dH=dU+pdV+Vdp=TdS-pdV+pdV+Vdp=TdS+Vdp.

Звідси витікає, що ентальпія – термодинамічна функція змінних ентропії і тиску. Її частинні похідні:

. (17)

З урахуванням (16), теплоємність при p=const:

(18)

Співставляючи властивості внутрішньої енергії і ентальпії, неважко зрозуміти, що при p=const ентальпія володіє властивостями, аналогічними до тих, що має внутрішня енергія при V=vonst.