Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.

ТЕРМОДИНАМИКА И СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА

Билет №1.

Понятие температуры. Средняя энергия движения одной молекулы. Состояние теплового равновесия. Равновесные, неравновесные, обратимые и необратимые процессы

Температура-мера средней кинетической энергии молекул.

(Кельвин)

T=0К, t=-273,15 с

T=273,15K, t=0 c

<Ек>=3/2*kT, k=1,38*10 ‾²³ ДЖ/К

Теорема о распред. Энергии по степ. Свободы:

На 1 степ. Свободы приходится энергия, равная KT/2

Средн.квадр.-характер.тепловое движение молекул.

Средняя энергия движения одной молекулы:

<Ек>=Mo<v²>/2

Тепловое равновесие — состояние системы, при котором остаются неизменными по времени величины этой системы, такие как температура, давление, объем и энтропия в условиях изолированности от окружающей среды.

В состоянии теплового равновесия объем, давление могут быть различными (НО ПОСТОЯННЫМИ) в разных частях термодинамической системы, и только температура во всех частях терм. системы, находящейся в состоянии теплового равновесия, является одинаковой.

Процесс называют обратимым, если он допускает возвращение рассматриваемой системы из конечного состояния в исходное через ту же последовательность промежуточных состояний, что и в прямом процессе, но проходимую в обратном порядке. (Равновесные)

Процесс изменения состояния, сопровождающийся нарушением равновесия в системе, называется неравновесным. (необратимые)

Билет №3

Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.

pv=m/μ*RT(ур-ие сост. Мендел.-Клапейрона)

Идеальный газ-модель,в которой молекулы явл. Мат. Точками.

Количественные зависимости между двумя параметрами газа одной и той же массы при неизменном значении третьего параметра называют газовыми законами.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре называют изотермическим (Закон Бойля—Мариотта) (t=const)

Билет №4