Определение основных ТЭП

Пример 1. Определите расходные коэффициенты в
производстве карбида кальция, содержащего 90%
СаС₂ если сырье — антрацит марки АК с содержанием
углерода 96%, известь (негашеная) с содержанием СaО 85%.

Решение. Карбид кальция получают по реакции
выражаемой уравнением:

СаО + ЗС = СаС₂ + СО,

Мг (СаС₂)=64; Мг (СаО)= 56в; Аг(С)=12.

По условию в 1 т продукта содержится 900 кг СаС₂.

Определим сколько оксида кальция требуется на образование 900 кг СаС₂:

Ат =

кг

С учетом чистоты СаО рассчитаем практический расходный коэффициент по извести:

Апр =

кг

Находим, сколько углерода требуется на образование
СаС₂:

Ат2 =

кг

Определяем расходный коэффициент по антрациту:

Апр2 =

кг

Пример 2. Рассчитайте теоретический расходный коэффициент 18%-ного раствора едкого натра для мер­серизации 1 т целлюлозы, содержащей 5% влаги и 4% примесей.

Решение. Процесс мерсеризации целлюлозы мож­но выразить уравнением реакции:

[C₆H₇О₂(OH)₃]n + nNaOH→[C₆H₇O₂(OH)₂OH∙NaOH]_n

М_г целлюлозы = n∙162; М_гедкого натра = 40, Найдем, сколько чистого гидроксида натрия потребуется на мер­серизацию 0,91 т целлюлозы:

Ат =

т

18%-ного раствора требуется:

0,225/0,18 = 1,248 т.

Пример 3. Рассчитайте выход этилового спирта на пропущенный этилен при условии многократной цирку­ляции этилена, если практический расходный, коэффи­циент этилена 0,69 т на 1 т этилового спирта.

Решение. Этиловый спирт получается при взаи­модействии этилена с водой:

С₂Н₄+Н₂О↔С₂Н₅ОН

Молекулярные массы:

М_г (С₂Н₄)= 28; М_г (С₂Н₅ОН)=46.

Теоретический выход этилового спирта из 690 кг этилена:

m_T=

Практическая масса этанола m_практ=1000кг. Находим практический выход этилового спирта:

ή