Задачи расчета – составление условных (эквивалентных) формул топлива, расчет стехиометрического соотношения компонентов 
и коэффициента избытка окислителя 
, а также энтальпии топлива I, его компонентов и ПС.
Пример. Составить условную формулу окислителя. Состоящего из четырехокиси азота 
(массовая доля 
) и воды 
(массовая доля 
.
Условную формулу запишем в виде:
,
т.е. на один моль 
приходится x молей .
Зная массовые доли и молекулярные массы веществ ( 
; 
), можно составить пропорцию для определения x: на 
граммов приходится 
граммов воды 
, с другой стороны, соотношение между массами этих веществ определяется их массовыми долями. Следовательно, из пропорции получим:
Таким образом условную формулу можно записать в виде +0,211 
или в виде одночлена, суммируя количество грамм-атомов одинаковых элементов: количество грамм-атомов азота в условной формуле 
, кислорода 
, водорода 
. В итоге условная формула 
имеет вид 
.
Иногда удобнее рассматривать сгорание не одного условного моля вещества, а одного килограмма. Тогда составляют, так называемую удельную формулу. Для перехода к такой формуле надо число грамм-атомов в условной формуле умножить на 
, где 
– условная молекулярная масса окислителя. Для рассмотренного примера
.
В итоге удельная формула окислителя 
. В данном случае условная молекулярная масса равна 1000 г/моль.
