Взаимодействует с аммиаком

Проявляет свойства кислотных оксидов

Растворяется в воде

ПРИМЕНЕНИЕ СО

Восстановление углекислого газа

Сжигание угля в недостатке кислорода

ПОЛУЧЕНИЕ CO

Сильный восстановитель. Восстанавливает металлы из их оксидов

Взаимодействует с водородом

Горение в кислороде

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА CO

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА CO

МОНООКСИД УГЛЕРОДА СО

(угарный газ)

CO – бесцветный газ без вкуса и запаха. Нерастворим в воде. Горюч.

t_кип = -192 °С, t_пл = -205 °С.

ОЧЕНЬ ЯДОВИТ!Связывается с гемоглобином крови. ПДК = 0,02 мг/л. При содержании в воздухе 0,12 % по объему через 15 минут происходит сильное отравление. Через 1 час – смерть. При легких отравлениях достаточно вынести пострадавшего на свежий воздух.

CO – несолеобразующий оксид

СО + O₂ → CO₂

СО + H₂ → CH₃OH – получение органического вещества из неорганических. Метиловый спирт используется далее в органических синтезах

3) С галогенами(реакция идет на свету)

СО + Cl₂ hν→ COCl₂ фосген – ядовитый газ с запахом прелого сена

Fe₂O₃ + CO t→ Fe + CO₂

SO₂ + CO t→ S + CO₂

5) Растворяется в расплавленных щелочах(с растворами не реагирует)

СО + NaOH P→ HCOONa формиат натрия

В промышленности

C + О₂ t→ CО

C + СО₂ t→ CО

В лаборатории

Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты(отнимает воду)

HCOOH t→ СО + H₂O

1. Восстановитель металлов из их оксидов;

2. Топливо;

3. В органических синтезах.

ДИОКСИД УГЛЕРОДА СО₂

(углекислый газ)

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА CO₂

CO – бесцветный газ без запаха со слегка кисловатым вкусом. Плохо растворим в воде – 1V/1V H₂O t_{возгонки} = –78 °С. . Сжижается под давлением. Не горит и не поддерживает горение.

Содержание 10 % CO₂ в воздухе смертельно.

При испарении превращается в снегообразную массу (т.к. поглощает много тепла) – "сухой лед".

СО₂ + H₂O →← H₂CO₃

Na₂O + СО₂ → Na₂CO₃

NaOH + СО₂ → Na₂CO₃ + H₂O

NaOH + СО₂ → NaHCO₃

СО₂ + NH₃ t→ CO(NH₂)₂ + H₂O образуется мочевина (карбамид)