ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНАТОВ

Взаимодействует с основаниями

Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами

Взаимодействует с металлами

Разлагается при нагревании и в момент выделения

Действием кислот на карбонаты

Брожение глюкозы

Разложение известняка

Сжигание угля в избытке кислорода

Проявляет окислительные свойства, реагируя с сильными восстановителями

СO₂ + Mg t→ MgO + C

СO₂ + C t→ CO

5) Растворяется в расплавленных щелочах(с растворами не реагирует)

СО + NaOH P→ HCOONa формиат натрия

ПОЛУЧЕНИЕ CO₂

Образуется при дыхании (в выдыхаемом воздухе содержится 4 % СО₂), горении, гниении

C + О₂ t→ CО₂

CaСО₃ t→ CaO + СО₂

C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH + СО₂

CaСО₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + СО₂

В лаборатории

Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты(отнимает воду)

HCOOH t→ СО + H₂O

ПРИМЕНЕНИЕ CO₂

1. Получение соды, мочевины;

2. Для тушения пожаров – сжиженным углекислым газом заполняют углекислотные огнетушители;

3. Для газирования напитков;

4. Для замораживания скоропортящихся продуктов (температура сухого льда –80 °С);

5. В пневматическом оружии (в газобаллонной пневматике) и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА H₂СО₃

Существуеттолько в растворе. Является слабой кислотой. Разлагается при нагревании и в момент образования:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА H₂СО₃

H₂СО₃ проявляет типичные свойства кислот

H₂CO₃ →← СО₂↑ + H₂O нагреванием можно удалить весь СО₂ из раствора

H₂СО₃ проявляет типичные свойства кислот:

Mg + H₂СО₃ → MgCO₃

Na₂O + H₂СО₃ → Na₂CO₃

ZnO + H₂СО₃ → ZnCO₃

NaOH + H₂СО₃ → Na₂CO₃ + H₂O карбонат натрия

Соли H₂СО₃ – КАРБОНАТЫ и ГИДРОКАРБОНАТЫ

Это белые кристаллические вещества. Все гидрокарбонаты и карбонаты щелочных металлов и аммония растворимы. Остальные карбонаты – нерастворимы.

1) Разлагаются при нагревании(кроме карбонатов щелочных металлов)

MgCO₃ t→ MgO + СО₂

2) При пропускании СО₂ через раствор карбоната образуется гидрокарбонат

MgCO₃ + СО₂ + H₂O → Mg(HCO₃)₂